Kimia sains

TUGAS KIMIA
Kegunaan dan keberadaan Alkali, alkali tanah, Gas Mulia, dan Halogen

OLEH

KELOMPOK              : II

KETUA                          : HUSAIN RAMADHAN

ANGGOTA                     : FARHA

                                      : NURUL MAGFIRAH

                                      : RISNA ANGRIANI

                                      : MUSDALIFA .J

NAMA    : F A R H A KELAS   : XII IPA N I S        : 2011043

 

GOLONGAN ALKALI

           Unsur Alkali (Golongan 1) Logam alkali adalah kelompok unsur kimia yang mempunyai satu elektron pada kulit luarnya. Dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan IA, kecuali hidrogen. Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentukbasa kuat. Logam alkali terdiri atas tujuh unsur yaitu Hidrogen(H), litium ( Li ), natrium ( Na ), kalium ( K ), rubidium ( Rb ), cesium ( Cs ), dan frasium( Fr ). Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak. Unsur logam alkali tidak terdapat bebas di alam melainkan dalam bentuk senyawanya

    1.LITIUM (Li)

(Gambar logam Litium)

TERDAPATNYA DI ALAM

Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas (massa jenis) paling kecil. Seperti logam-logam alkali lainnya, Litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara yang lembab.

TERKANDUNG DALAM PRODUK

Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, alat dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai Litium.

Aliase 

MANFAAT LITIUM

·        Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja)

·        Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam

·        Digunakan pada pembuatan bom hydrogen

·        Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi

·        Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organik

  2. NATRIUM (Na)

(Gambar logam Natrium)

TERDAPATNYA DI ALAM

Natrium banyak terdapat dalam senyawa alam yang tak pernah berwujud sebagai unsure murni di alam. Natrium mengapung di air, jika di gerus menjadi bubuk, Natrium akan meledak dalam air secara spontan.

TERKANDUNG DALAM PRODUK

·         Lampu natrium

·         Detergen

·         Soda kue (NaHCO₃)

·           Pewarna

3. KALIUM (Ka)

(Gambar logam Kalium)

   TERDAPATNYA DI ALAM

Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan. Secara alami, Kalium di temukan sebagai senyawa dengan unsure lain dalam air laut atau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air.

        TERKANDUNG DALAM PRODUK

·         Fotosel

·         Karnalit                                              

·         Elektrolit batrai  (KOH)

·         Pupuk

    4. RUBIDIUM (Rb)

(Gambar logam Rubidium)

       TERDAPATNYA DI ALAM

Rubidium merupakan salah satu unsur logam alkali yang juga sangat reaktif, berwarna putih perak dan sangat lunak.
Rubidium mudah bereaksi dengan udara luar dan membetuk senyawa rubidium oksida dan bereaksi kuat dengan air. Secara umum sifat-sifat kimia rubidium mirip dengan natrium dan kalium.
Unsur rubidium banyak terdapat di alam dalam jumlah yang kecil pada mineral-mineral tertentu yang biasanya bersatu dengan logam, alkali lainnya. Selain itu unsur rubidium juga terdapat pada teh, kopi, tembakau, dan beberapa tumbuhan lain.

KEGUNAAN RUBIDIUM
• Dibutuhkan untuk kelangsungan hidup beberapa mahluk hidup (misalnya oleh tumbuhan).
• Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia.
• Digunakan sebagai sel foto listrik.
• Sifat radioaktif rubidium-87 digunakan dalam bidang geologi (untuk menentukan umur batuan atau benda-benda lainnya).

      

    5. CESIUM (Ce)

(Gambar logam Sesium)

TERDAPATNYA DI ALAM

Cesium merupakan salah satu unsur logam alkali yang reaktif, berwarna putih dan lunak. Cesium banyak terdapat di alam pada lapisan-lapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. Dalam laboratorium cesium dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstrak mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau melalui pemanasan hidroksida atau karbonat magnesium atau aluminium.

TERKANDUNG DALAM PRODUK

Penggunaan paling terkenal unsure kimia ini adalah dalam jam atom dan Digunakan untuk membuat sel fotolistrik

MANFAAT SESIUM

   1. Minyak Eksplorasi

Arus terbesar akhir penggunaan caesium adalah di cesium formate berbasis cairan pengeboran untuk industri minyak ekstraktif. Larutan berair dari cesium format (HCOO-Cs +)-dibuat dengan mereaksikan cesium hidroksida dengan asam format-dikembangkan dalam pertengahan 1990-an untuk digunakan sebagai pengeboran sumur minyak dan cairan penyelesaian. Fungsi format cesium sebagai fluida pengeboran untuk melumasi mata bor, untuk membawa potongan batuan ke permukaan, dan untuk menjaga tekanan pada pembentukan selama pengeboran sumur. Sebagai cairan penyelesaian, yang membantu emplasemen hardware kontrol setelah pengeboran tetapi sebelum produksi, fungsi format cesium adalah untuk mempertahankan tekanan.

2. Jam Atom

Cesium berbasis jam atom mengamati transisi elektromagnetik dalam struktur hyperfine dari caesium-133 atom dan menggunakannya sebagai titik referensi. Jam cesium pertama yang akurat dibangun oleh Louis Essen pada tahun 1955 di National Physical Laboratory di Inggris . Sejak itu, mereka telah memperbaiki berulang kali selama setengah abad terakhir. Jam cesium juga digunakan dalam jaringan yang mengawasi waktu transmisi ponsel dan arus informasi di Internet.

   3. Tenaga Listrik dan Elektronik

Cesium uap generator termionik daya pengangkat rendah  yang mengubah energi panas menjadi energi listrik. Dalam converter tabung vakum dua elektroda, alat ini menetralkan muatan ruang yang dibangun di dekat katoda untuk meningkatkan aliran arus.Cesium ini juga penting untuk properti photoemissive dimana energi cahaya dikonversi menjadi aliran elektron. Hal ini digunakan dalam sel fotolistrik karena cesium berbasis katoda seperti senyawa intermetalik K2CsSb memiliki tegangan ambang rendah untuk emisi elektron. Kisaran perangkat photoemissive menggunakan cesium termasuk perangkat pengenalan karakter optik, tabung photomultiplier, dan tabung kamera video. Namun demikian, germanium, rubidium, selenium, silikon, telurium, dan beberapa elemen lainnya dapat menggantikan cesium sebagai bahan fotosensitif.

 4. Cairan Sentrifugasi

Karena kepadatan yang tinggi, solusi cesium klorida (CsCl), sulfat (Cs2SO4), dan

trifluoroacetate (Cs (O2CCF3)) yang umumnya digunakan dalam biologi molekuler untuk ultrasentrifugasi gradien densitas. Teknologi ini terutama diterapkan pada isolasi partikel virus, sub-seluler organel dan fraksinya, dan asam nukleat dari sampel biologis .

5. Dalam Bidang Kimia dan Penggunaan Medis

Aplikasi kimia relatif sedikit untuk cesium. Senyawa cesium digunakan untuk meningkatkan efektivitas dari beberapa logam  katalis-ion yang digunakan dalam  produksi bahan kimia, seperti asam akrilat, antrakuinon, etilen oksida, metanol, anhidrida ftalat, stirena , metil metakrilat monomer, dan berbagai olefin. Hal ini juga digunakan dalam konversi katalitik belerang dioksida ke trioksida belerang dalam produksi asam sulfat.

6. Nuklir dan Aplikasi Isotop

Cesium-137  sangat umum digunakan sebagai radioisotop emitor gamma dalam aplikasi industri. Keuntungan termasuk waktu paruh sekitar 30 tahun, ketersediaan dari siklus bahan bakar nuklir, dan memiliki 137Ba sebagai produk akhir yang stabil. Kelarutan air yang tinggi adalah kerugian yang membuatnya tidak kompatibel dengan iradiasi makanan dan medis. Ini telah digunakan di bidang pertanian, pengobatan kanker, dan sterilisasi peralatan makanan, limbah lumpur, dan bedah. Isotop radioaktif cesium dalam perangkat radiasi yang digunakan dalam bidang medis untuk mengobati jenis kanker tertentu.

Cesium-137 telah digunakan dalam berbagai alat pengukur pengukuran industri, termasuk kelembaban, kepadatan, meratakan, dan pengukur ketebalan. Unsur ini  juga telah digunakan di sumur penebangan perangkat untuk mengukur kepadatan elektron dari formasi batuan, yang analog dengan densitas bulk formasi.

Isotop 137 juga telah digunakan dalam studi hidrologi analog dengan mereka yang menggunakan tritium. Ini adalah produk reaksi putri dari fisi nuklir. Dengan dimulainya pengujian nuklir di seluruh 1945, dan terus berlanjut sampai pertengahan 1980-an, cesium-137 dirilis ke atmosfir dimana ini mudah diserap ke dalam larutan. Dikenal tahun-ke tahun variasi dalam periode yang memungkinkan korelasi dengan tanah dan lapisan sedimen. Cesium-134, dan untuk tingkat yang lebih rendah cesium-135, juga telah digunakan dalam hidrologi sebagai ukuran output cesium oleh industry tenaga nuklir

       7. Penggunaan Lain

 Cesium digunakan sebagai propelan dalam  mesin ion awal dirancang untuk propulsi pesawat ruang angkasa pada antarplanet yang sangat panjang atau misi extraplanetary.

Cesium nitrat digunakan sebagai oksidator dan pewarna piroteknik untuk membakar silikon dalam flare inframerah seperti suar-19 Luu, karena memancarkan banyak cahaya dalam spektrum inframerah dekat. Cesium bersama dengan rubidium, telah ditambahkan sebagai karbonat untuk kaca karena mengurangi konduktivitas listrik dan  meningkatkan stabilitas dan daya tahan serat optik dan penglihatan  pada malam hari. Fluorida Cesium atau aluminium fluorida cesium digunakan dalam fluks diformulasikan untuk mematri paduan aluminium yang mengandung magnesium.

      8. Prognostications

Cesium juga telah dianggap sebagai fluida dalam suhu tinggi. Garam Cesium telah dievaluasi sebagai reagen antishock. untuk digunakan setelah pemberian obat arsenik. Karena efeknya pada irama jantung, namun logam ini kurang mungkin untuk digunakan dibandingkan garam kalium atau rubidium. Garam cesium juga telah digunakan untuk mengobati epilepsi.

Cesium-137 adalah salah satu radioisotop yang paling umum digunakan dalam industri. Ribuan perangkat menggunakan cesium-137:

·         kelembaban pengukur kepadatan, banyak digunakan dalam industri konstruksi

·         meratakan pengukur, digunakan dalam industri untuk mendeteksi aliran cairan dalam pipa dan tangki

·         pengukur ketebalan, untuk mengukur ketebalan lembaran logam, kertas, film dan banyak produk lainnya

·         penebangan baik perangkat dalam industri pengeboran untuk membantu mencirikan strata batuan

 6. FRANSIUM (Fr)

    KEBERADAAN DI ALAM

-          Berasal dari peluruhan Aktinium (Ac)

-          Bersifat radioaktif dengan waktu paro 21,8 menit

-          Persen di kerak bumi (Sangat sedikit)

KEGUNAAN FRANSIUM

untuk menentukan kadar Aktinum (Ac) dalam materi alam (Fr adalah produk peluruhan Ac) dan dalam penelitian biologi untuk mempelajari organ tubuh tikus.

GOLONGAN ALKALI TANAH

Golongan Alkali Tanah

Contoh unsur golongan alkali tanah yang dapat bermanfaat sebagai berikut:

1.       BERIIUM (Be)

KEGUNAAN BERILIUM

• Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik.

• Karena ketegaran, ringan, dan kestabilan dimensi pada jangkauan suhu yang lebar, Alloy tembaga-berilium digunakan dalam industri angkasa-antariksa dan pertahanan sebagai bahan penstrukturan ringan dalam pesawat berkecepatan tinggi, peluru berpandu, kapal terbang dan satelit komunikasi.

• Kepingan tipis berilium digunakan bersama pemindaian sinar-X untuk menepis cahaya tampak dan memperbolehkan hanya sinaran X yang terdeteksi.

• Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

• Karena penyerapan panas neutron yang rendah, industri tenaga nuklir menggunakan logam ini dalam reaktor nuklir sebagai pemantul neutron dan moderator.

• Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.

• Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.

• Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu digunakan dalam lampu floresens, tetapi penggunaan tersebut tak dilanjutkan lagi karena pekerja yang terpapar terancam bahaya beriliosis.

Adapun berilium dapat digunakan sebagai berikut:

§   Campuran  logam  Berilium  dengan  logam  lain  digunakan  mencegah  korosi logam.

§   Logam ini digunakan untuk membuat alloy tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi.

§   Digunakan    sebagai   campuran   bahan-bahan   dari   bagian-bagian  pesawat supersonic, hal ini karena berilium mempunyai sifat mengkilat, kuat dan stabil.

§   Karena  berilium  murni  mudah  menghantarkan  sinyal-sinyal  elektronik  dan dilalui sinar x, maka digunakan sebagai jendela pada tabung sinar x.

§   Berilium  dan  oksidanya  digunakan  sebagai  moderator  pada  reactor  nuklir, karena berilium mempunyai kecenderungan menangkap neutron.

§   Digunakan dalam pembuatan komputer, laser, televisi, dan alat-alat oseanografi

TERDAPATNYA DI ALAM

Berilium ditemukan di dalam 30 jenis mineral, yang paling penting di antaranya adalah bertandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Beryl dan bertrandite merupakan sumber komersil yang penting untuk unsur berilium dan senyawa-senyawanya. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium

2.     MAGNESIUM (Mg)

KEGUNAAN MAGNESIUM

Digunakan sebagai zat campuran (Aloy) untuik membuat campuran Alumunium-      Magnesium yang sering di sebut Magnalium (Magnelium).

Mg(OH)₂ sebagai obat Magh.

MgO untuk melapisi tumpu.

Garam inggris (MgSO₄.7H₂O)

TERDAPATNYA DI ALAM

Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupaskan unsure terlarut ketiga Terbanyak pada air laut. MgCl₂ (Magnesium Clorida)
MgCl₃ (Senyawa Karbonat)

MgCa(CO₃)₂ (Dolomit)

MgSO₄.7H₂O (Senyawa Epsomit)

  3.       KALSIUM (Ca)

   Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot.

ü Berikut beberapa manfaat kalsium bagi manusia:

• Mengaktifkan saraf

• Melancarkan peredaran darah

• Melenturkan otot

• Menormalkan tekanan darah

• Menyeimbangkan tingkat keasaman darah

• Menjaga keseimbangan cairan tubuh

• Mencegah osteoporosis (keropos tulang)

• Mencegah penyakit jantung

• Menurunkan resiko kanker usus

• Mengatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik

• Mengatasi keluhan saat haid dan menopause

• Meminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan menyusui

• Membantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan akar gigi

• Mengatasi kering dan pecah-pecah pada kulit kaki dan tangan

• Memulihkan gairah seks yang menurun/melemah

• Mengatasi kencing manis (mengaktifkan pankreas)

Adapun kalsium dapat digunakan sebagai berikut:

§   Digunakan sebagai deoxidizer untuki tembaga, nikel dan stainless steel.

§  Campuran logam kalsium-timbal (lead-calsium) digunakan pada akumulator.

§  Digunakan dalam pembuatan kapur, semen dan mortar.

§  Digunakan untuk membuat gigi, dan tulang atau rangka tiruan.

§  Kalsium hidroksida digunakan untuk uji keasaman gas karbon dioksida

TERDAPATNYA DI ALAM

Kalsium merupakan elemen terabaikan kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion terabaikan kelima terbanyak di air laut di lihat dari segi molaritas dan massanya.

CaCO₃ (Senyawa Karbonat)

CaPO₃ (senyawa Fosfat)

CaSO₄ (Senyawa Sulfat)

CaF (senyawa Fluorida)

  4.      STRONSIUM (Sr)

Adapun stronsium dapat digunakan sebagai berikut:

§  Digunakan pada pembuatan kembang api, petasan dan lampu jalan kereta api.

§  Stronsium oksida digunakan pada proses pembuatan gula pasir.

§   Isotop stronsium-85 digunakan untuk mendeteksi kanker  tulang.

§  Isotop stronsium-90 digunakan sebagai senjata nuklir.

TERDAPATNYA DI ALAM

SrSO₄ (Mineral Selesit)

Strontianit

        5.       BARIUM (Ba)

KEGUNAAN BARIUM

§  Logam barium digunakan sebagai pelapis konduktor listrik.

§  Barium sulfat digunakan dalam industry karet, cat dan linolium.

§  Barium nitrat digunakan untuk membuat petasan dan kembang api.

§  Digunakan untuk pengujian system gastroinstinal sinar X.

TERDAPATNYA DI ALAM

Beberapa senyawa barium mudah larut dalam air dan di temukan di danau atau sungai.

BaSO₄ (mineral baripin)

BaCO₃ (mineral witerit )

        6.      RADIUM (Ra)

Radium merupakan unsur radioaktif. Radium sangat jarang sekali, tetapi keberadaannya dapat dideteksi dengan mudah oleh sinar radioaktif karena intinya membelah dengan spontan, mengemisi partikel α sehingga terbentuk Radon, Rn. Sumber Ra adalah bijih uranium (U3O8). Kelimpahan Ra rata-rata dalam

kerak bumi kurang dari  10^‑4.

 KEGUNAAN RADIUM

§  Digunakan  untuk  membuat  cat  berbahaya  (luminous  paint)  yang  digunakan piringan  jam,  tombol  pintu  atau  benda-benda  lain  agar  tampak  berbahaya (berpijar) dalam kegelapan.

§  Penggunaan isotop radioaktif dalam kedokteran oleh Henri Danlos yang menggunakan radium untuk pengobatan penyakit tubercolusis pada kulit serta beberapa penyakit kanker.

GASMULIA

Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Gas mulia dahulu disebut juga golongan nol. Gas mulia terdiri atas unsure-unsur helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) dan radon (Rn).

Unsur-unsur Gas Mulia

1.     HELIUM (He)

Helium merupakan gas yang ringan dan tidak mudah terbakar. Helium dapat digunakan sebagai pengisi balon udara. Helium cair digunakan sebagai zat pendingin karena memiliki titik uap yang sangat rendah. Helium yang tidak reaktif digunakan sebagai pengganti nitrogen untuk membuat udara buatan untuk penyelaman dasar laut. Para penyelam bekerja pada tekanan tinggi. Jika digunakan campuran nitrogen dan oksigen untuk membuat udara buatan, nitrogen yang terisap mudah terlarut dalam darah dan dapat menimbulkan halusinasi pada penyelam. Oleh para penyelam, keadaan ini disebut “pesona bawah laut”. Ketika penyelam kembali ke permukaan, (tekanan atmosfer) gas nitrogen keluar dari darah dengan cepat. Terbentuknya gelembung gas dalam darah dapat menimbulkan rasa sakit atau kematian.

TERDAPATNYA DI ALAM:

Kandungan helium banyak ditemukan diladang gas alam di amerika serikat, yang merupakan penyediaan gas terbesar. Helium digunakan dalam kriogenik, system pernapasan laut dalam, untuk mendinginkan magnet super konduktor, untuk pengembangan

TERKANDUNG DALAM PRODUk

·         balon udara

·         pendingin

·         atmosfer inert

2.     NEON (Ne)

Neon dapat digunakan untuk pengisi bola lampu neon. Neon digunakan juga sebagai zat pendingin, indicator tegangan tinggi, penangkal petir, dan untuk pengisi tabung-tabung televisi.

TERDAPATNYA DI ALAM

Neon memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama digunakan sebagai pembuatan tanda (sign)

TERKANDUNG DALAM PRODUK

·         Lampu Neon

. Lampu natrium ini biasanya digunakan untuk penerangan jalan atau mungkin pada pelataran. Lampu natrium ini mempunyai warna khas yang dipijarkan yaitu berwarna kuning mencorong, sehingga benda yang diterangi kehilangan warna aslinya. Bahkan warna kulit manusia cenderung menjadi keabuan, memunculkan pemandangan seakan mayat-mayat gentayangan di bawah lampu. . Pada lampu natrium, yang sorotan kuningnya menerangi jalan besar dan pelataran ramai di pusat kota. Cahaya kuning terbit karena sesaat sebelumnya energi gas natrium dinaikkan oleh loncatan listrik.Sangat efisien, sebagian besar energi listrik beralih menjadi cahaya. Ini berbeda dari lampu pijar yang tenaga setrumnya banyak terpakai untuk memanaskan kawat. Sebagian saja yang menjadi terang, sebagian besar lainnya membuat gerah wilayah di sekeliling lampu.
Berikut merupakan gambar dari lampu natrium

·         Lampu Reklame

·         Pendingin

3.     ARGON (Ar)

Argon digunakan dalam las titanium pada pembuatan pesawat terbang atau roket. Argon juga digunakan dalam las stainless steel dan sebagai pengisi bola lampu pijar karena argon tidak bereaksi dengan wolfram (tungsten) yang panas.

TERDAPATNYA DI ALAM

Argon membentuk 1% dari atmosfer bumi. Argon digunakan meluas metalurgi dan industry serta laboratorium yang memerlukan lingkungan bebas oksigen

TERKANDUNG DALAM PRODUK

·         Bola lampu listrik

·         Pengelasan

4.     KRYPTON (Kr)

TERDAPATNYA DI ALAM

residu yang tersisa dari penguapan hampir semua komponen di udara

TERKANDUNG DALAM PRODUK

Campuran krypton dan argon untukpengisi lampu fluoresensi bertekanan rendah digunakan dalam lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi.Xe

5.     SENON (Xe)

Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri). Xenon juga digunakan dalam pembuatan tabung elektron.

TERDAPATNYA DI ALAM

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang digunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub atom

TERKANDUNG DALAM PRODUK

Digunakan dalam pembuatan tabung electron, lampu bakterisida, dan lampu stobaskopik.

6.     RADON (Rn)

Radon yang bersifat radioaktif digunakan dalam terapi kanker. Namun demikian, jika radon terhisap dalam jumlah banyak, malah akan menimbulkan kanker paru-paru.

Radon dapat digunakan dalam terapi kanker karena bersifat radioaktif. Radon juga dapat berperan sebagai sistem peringatan gempa, Karena bila lepengn bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bias diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar

TERDAPATNYA DI ALAM

Rata-rata terdapat satu molekul Radon dalam 1x10²¹ molekul udara. Radon dapat ditemukan di beberapa mata air dan mata air panas. Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah digranit.radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempaat tinggal

TERKANDUNG DALAM PRODUK

Obat kanker

HALOGEN

Unsur-unsur golongan VIIA disebut halogen. Nama itu berasal dari bahasa Yunani yang berarti “pembentuk garam”. Dinamai demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam membentuk garam.

Unsur-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns² np⁵. Konfigurasi elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen bersifat sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif satu. Ada 2 sifat dari gas mulia, yaitu sifat fisis dan sifat kimia.

1. FLUORIN (F)

     TERDAPATNYA DI ALAM

Flour meerupakan gas halogen univalen beracun berwarna kuning-hijau yang paling reaktif secara kimia dan elektronegatif dari seluruh unsur. Dalam bentuk murninya, frour sangat berbahaya, dapat menyebabkan pembakaran kimia parah begitu berhubungan dengan kulit

TERKANDUNGDALAM PRODUK

·         Freon

·         Teflon (politetrafluoroetilen) plastic tahan panas

·         Pasta gigi

3.     KLORIN (Cl)

TERDAPATNYA DI ALAM

Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalah pembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia di alam dalam jumlah yang sangat berlompah dan diperlukan untuk pembentukan hamper semua bentuk kehidupan, termasuk manusia.

TERKANDUNGDALAM PRODUK

Dalam bentuk cair atau padat, klor sering digunakan sebagai oksidan, pemutih, atau desinfektan.

·         Pemutih

·          Penjernih air (kaporit)

·          DDT, aldrin, dan dieldrin

·         Bahan peledak

·         Garam dapur (NaCl)

·         Pupuk KCl

4.     BROMIN (Br)

TERDAPATNYA DI ALAM

Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan upaya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan. Dalam bentuk gas, bromine bersifat toksik.

     TERKANDUNGDALAM PRODUK

•  Anti-knocking (C₂H₄Br₂)
• Obat penenang (NaBr)

5.     IODIUN (I)

TERDAPATNYA DI ALAM

Yodium adalah halogen yang reaktifitasnya paling rendah dan paling bersifat elektropositif. Seperti halnya semua unsur halogen lain, yodium ditemukan dalam bentuk molekul diatomik. Yodium digunakan terutama dalam medis, fotografi, dan sebagai pewarna.

TERKANDUNGDALAM PRODUK

·          Disinfektan

·         Antiseptic

6.     ASTATIN (At)

 TERDAPATNYA DI ALAM

Unsur ini merupakan unsur radioaktif yang terbentuk secara alami melaluin peluruhan uranium -235 dan uranium -238

Astatin disinyalir adalah unsur radioaktif yang keberadaannya di bumi ini yang paling langka dan sedikit.

Jumlah astatin di kerak bumi hanyalah kurang dari 1 ons.